四氯合钴构型（氯化二氯四氨合钴结构）

实验化学——四氯合钴(Ⅱ)离子与二氯化钴的区别

(1)、(Ⅱ)表示其氧化数为+2，即化合价为+2

（2）、〔FeF6〕3-是一种络合物当溶液是含有很多F-就会形成这种物质

[Co(Cl)4]^2- [四氯合钴（II）配离子]的d层电子分布是什么？

Cl+为弱场配体，故[Co(Cl)4]^2- 应该是外轨型配离子，Co2+价层电子排布为sp2d3。而Co2+的电子排布是3d7，即d轨道共7个电子，杂化后d轨道能级分裂形成3个未成对电子，即可确定t2g规定排5个电子（有一个单电子），eg排2个单电子

四氯合钴离子加水平衡为什么会正移

在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：

[CoCl4]2-+6H2O⇌[Co（H2O）6]2++4Cl-

加水后，溶液中离子浓度减小，导致平衡向右移动。

请解释原因为什么四氯化钴离子和四氯化镍离子为四面体结构而四氯化铜离子和四？

因为晶体场理论和配位场理论。

解释起来相当复杂，涉及到电子云和轨道杂化。我随便搜了下，建议你自己翻看无机书，张祖德的《无机化学》讲得非常好，尹冬冬的也可以，如果要更深入的话推荐《机构化学基础》。

晶体场理论：

主要内容：

（1）把配位键设想为完全带正电荷的阳离子与配体（视为点电荷或偶极子）之间的静电引力。

（2）配体产生的静电场使金属原来五个简并的d轨道分裂成两组或两组以上能级不同的轨道，有的比晶体场中d轨道的平均能量降低了，有的升高了。分裂的情况主要决定于中心原子（或离子）和配体的本质以及配体的空间分布。

（3）d电子在分裂的d轨道上重新排布，此时配位化合物体系总能量降低（这个总能量的降低值称为晶体场稳定化能（CFSE））。晶体场理论能较好地说明配位化合物中心原子（或离子）上的未成对电子数，并由此进一步说明配位化合物的光谱、磁性、颜色和稳定性等。

配位场理论：配位场理论是说明和解释配位化合物的结构和性能的理论。在有些配合物中，中心离子（通常也称中心原子）周围被按照一定对称性分布的配位体所包围而形成一个结构单元。配位场就是配位体对中心离子（这里大多是指过渡金属络合物）作用的静电势场。由于配位体有各种对称性排布，遂有各种类型的配位场，如四面体配位化合物形成的四面体场，八面体配位化合物形成的八面体场等。

如果看不懂可以问我。

四氨三氯化钴的正八面体

四氨三氯化钴是内界为正八面体构型

此外，它有两种颜色

这里介绍一下[Co(NH3)6]Cl3是反磁性的，低自旋的钴（III）处于阳离子八面体的中心。由于阳离子符合18电子规则因此被认为是一例典型的对配体交换反应呈惰性的金属配合物。作为其对配体交换反应呈惰性的一个体现，Co(NH3)6]Cl3中的NH3与中心原子Co(III)的配位是如此的紧密，以至于NH3不会在酸溶液中发生解离和质子化，使得[Co(NH3)6]Cl3可从浓盐酸中重结晶析出。与之相反的是，一些不稳定的金属氨络合物比如[Ni(NH3)6]Cl2，Ni(II)-NH3键的不稳定使得[Ni(NH3)6]Cl2在酸中迅速分解。三氯化六氨合钴经加热后会失去部分氨分子配体，形成一种强氧化剂

某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下3个实验．（1）在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）

（1）[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-

         （蓝色）        （粉红色）

使溶液变蓝，可以增大氯离子浓度，使平衡逆向移动，使溶液变红，可以加入硝酸银反应掉氯离子，使平衡正向移动，故答案为：通入HCl；加入硝酸银；

（2））酸、碱对乙酸乙酯的水解具有催化作用，碱的催化作用更好，所以剩余乙酸乙酯最少的为加入碱溶液的试管，剩余乙酸乙酯最多的为加水的试管，试管A加了酸溶液，试管B加了碱溶液，试管C加了水，故答案为：B；A；

（3）推压活塞时，二氧化氮气体浓度增大，颜色变深，但气体压强增大，平衡向正向移动，二氧化氮浓度减小，但比原平衡大，所以气体颜色先变深后变浅，但比原平衡深，故答案为：气体颜色先变深后变浅；再次达到平衡．